なんと今回で60回目。

こんな時にワタクシが書くことになるとは!!

それでは前回の続き。

前回は，気体の発生について，ちょっと背伸びをした

内容について書いてみました。

これを使って，今回は計算を考えてみましょう…。

じゃあ，まず前回の図を使って復習！！

小さなつぶの集まりを分子というのだけど，
炭酸カルシウム1分子と塩化水素2分子で，
塩化カルシウム，水，二酸化炭素が1分子ずつできあがる
ということです。
今回は特に二酸化炭素だけ注目すると…

炭酸カルシウム	+	塩化水素	→	二酸化炭素
1分子	+	2分子	→	1分子
2分子	+	4分子	→	2分子
3分子	+	6分子	→	3分子
・ ・ ・
12分子	+	24分子	→	12分子
30分子	+	X分子		Y分子

こうなるとXやYにあてはまる数もわかりますね？
そう，簡単な比例計算（片方が2倍になれば
もう片方も2倍になる…という計算）になります。
ですからXは60，Yは30になりますね。
実はこのように比例計算になる仕組みがわかれば
あとは簡単（…かなぁ……）。
例題
炭酸カルシウム0.2gに塩酸を加えていき，二酸化炭素の発生量を調べると，下の表のようになりました。

では，炭酸カルシウム0.4gすべてをとかすのに，塩酸は何cm3以上必要で，そのときに発生する気体の体積はいくつですか。
さぁていきなりハイレベルな問題です(笑)
こんな問題見ただけでもうこのページを閉じよう…
なんて気を起こした人は…
もう少しがまんしてくださいね(笑)
この問題で一番引っかかってはいけないところは，
最初の表の中で加えた塩酸に対して，発生した気体の体積が
比例していないところがあります。
そう，10cm3加えたところです。計算上では2cm3加えたときの5倍
すなわち60×5＝300cm3ほど発生していないといけません。
ところが270cm3だけ。これは???
これは，炭酸カルシウムがすべて反応してしまい，
なくなってしまったから新しく気体が発生できなく
なってしまったということなのです。
つまり，60cm3の4.5倍の270cm3までしか気体が発生できない
ということは，反応した塩酸も2cm3×4.5＝9cm3まで。
つまり…
0.2g+9cm3→270cm3
これがぴったり発生するときの場合となります。
ここまでくればあとは簡単！
0.4g+18cm3→540cm3
ということになります。
できました…か？？？
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